Elektrolisislarutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu yaitu: Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan katoda grafit dan anoda Cu terbentuk endapan Cu di katoda dan anoda, larut. Hasil-hasil itu dapat dijelaskan sebagai berikut. Dalam larutan CuSO4 terdapat ion Cu2+, ion SO42-, molekul air serta logam tembaga (anoda). Berbeda dengan 1pt. Sejumlah arus listrik tertentu dapat menghasilkan 10,8 gram Ag pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektroda Ag, jika sejumlah arus listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Cu, maka massa Cu yang terbentuk adalah . (ar Ag=108, Cu=63,5) 3,175 g. 10,8 g. Padaprinsipnya elektrogravimetri sama dengan elektrolisis, hanya pada elektrogravimetri dibuat khusus untuk gravimetri. Dimana diharapkan endapan logam mengendap pada katoda dengan baik dan anodanya tidak larut. Menentukan kadar Cu dalam larutan CuSO4 secara elektrogravimetri. bila w ialah jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda dan Hasillarutan elektrolisis larutan magnesium iodida adalah. A. Mg dan I2 D. Mg dan O 2 B. Mg 2+ dan 2IE. H2 dan O2 C. H2 dan O2 3. Pada reaksi elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt, maka zat yang terjadi pada katoda adalah . A. Gas O2 D. Gas Cl2 B. Gas H2 dan NaOH (aq) E. NaCl C. Logam Na 4. Padaelektrolisis larutan ZnCl 2 (Ar Zn = 65) dengan elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak A) 0,8 gram B) 1,6 gram C) 6,4 gram D) 3,2 gram E) 2,4 gram A 1 Elektron B. 2 Elektron C. 3 Elektron D. 5 Elektron E. 7 Elektron 2. H 2 O 2 bertindak sebagai oksidator terdapat pada reaksi (1). H 2 O2 + 2KI + H 2 SO4 →I 2 + K 2 SO 4 (2). PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O (3). 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 (4). 2AuCl 2 + 3H 2 O 2 → 2Au + 6HCl + 3O 2 3. Padaproses elektrolisis larutan timah (II) klorida dengan electrode karbon digunakan arus sebesar 4 ampere. Waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan timah sebanyak 4,76 gram adalah(Ar Sn =119) Pada elektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode Padaelektrolisis larutan NiSO 4 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan logam Ni sebanyak 2,95 g ( A r Ni = 59 ) di katoda. Pada elektrolisis larutan asam bromida dengan elektroda karbon dialirkan arus sebesar 0,5 A selama 3,5 jam. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 yang menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam Cu Jikadi sel III dihasilkan endapan Zn sebesar 1,3 gram, tentukan endapan yang dihasilkan di sel I dan sel II. Ar Zn = 65, Cu = 64, Fe = 56. Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, Zat yang terjadi pada anode adalah. a. gas O2 d. gas Cl2 b. gas H2 dan NaOH e. NaCl c. logam Na 12. Pada elektrolisis larutan tembaga Padaproses elektrolisis larutan tembaga sulfat 1 M selama 50 detik dengan arus sebesar 10 ampere. Endapan pada katoda dengan reaksi : Cu (aq) + 2 e Cu(s) yang terjadi adalah. 64 x 2 x 50 x 10 a. 96500 64 x 50 x 10 b. 2 x 96500 64 x 50 x 10 c. 96500 50 x 10 x 96500 d. 64 x 2 2 x 50 x 96500 e. UN 2009 64 x 10 Pada elektrolisis larutan CuSO u7HXD7f.